回答下列问题:
(1)有一种溶液除H+、OH-外，还有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1，该溶液的pH为 。
(2)液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式 ；
（3）下列离子方程式书写正确的是 。
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32—=====CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4+ + HSO3- +2OH-
NH3↑+SO32- +2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： IO32- +5I-+3H2O====3I2+6OH-
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+
E．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-="====" BaSO4↓+H2O
F．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S======CuS↓+2H+
G．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O ="====" AlO2- +4NH 4+ +2H2O
H．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4+ +HCO3-="== " BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
I．LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4+2H2O ="==LiAlO2" +4H2↑
（4）
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 。
A.3∶2∶1 B.2∶4∶1 C.2∶3∶1 D.4∶2∶1
A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为___________________________________；
（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）经测定，A2C2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___________________________________。过去常用硫酸处理BaO2来制备制备A2C2，写出该反应的离子方程式___________________________；
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式______________________________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。
① DA能与水反应放氢气，反应化学方程式是。
②若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，生成气体的体积是（标准状况下）L
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的
△H（填“增大”“减小”或“不改变”）
（2）已知：O2 (g) = O2+(g)+e-△H1="1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g)+ e- =PtF6-(g)△H2= -771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+ PtF6-(g)△H3="482.2" kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(s)的△H="__________" kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。现按下列方式进行综合利用：
按要求完成问题：
（1）C的官能团名称：，D的结构简式：；
（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：E→F：，H→I；
（3）写出下列转化的反应类型：E→G：，E→H：；
（4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：
①X为六元环状化合物，含有母体：
②X的母体：上四个碳原子各连接1个支链或取代基。
③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2。
则符合上述条件的X的结构简式共有种（选填A、B、C、D）。
A．3 B．4 C．5 D．6
（12分。反应类型各1分，其余2分）
饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：
（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1Ka2（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0．01 tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2，
b1b2
（3）向10 mL 0．01 mol·L-1的H2SO3溶液中，滴加0．0l mol·L-1KOH溶液V（mL），
①当V="10" mL时，溶液中存在：c（K+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+）c（OH-）
②当V="a" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V="b" mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3--）+c（H2SO3）；则a b。
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将0．1 gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为.
天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体，
其平衡常数表达式为
。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图：
请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学方程式：
（2）根据图23—1判断△H0，△S0（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是
| A．CO减少的化学反应速率和H2O（曲减少的化学反应速率相等 |
| B．CO、H2O（g）、CH4、H2的浓度都相等 |
| C．CO、H20（g）、CH4、H2的浓度都不再发生变化 |
| D．正、逆反应速率都为零 |
（4）在图23—2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。