(12分)下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
(1)实验室制备CO2的化学方程式为： ▲
可用的发生装置有： ▲ (选填上图字母序号)。
(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为： ▲ 。
(3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)
(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时
取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下
[pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：
①写出AB段内有关化学方程式 ▲ ，
▲
②写出BC"平台"段化学方程式 ▲ 。
③CD段上升的原因是： ▲ 。
归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；
（2）图中A所代表的物质类别是；任举一例写出化学方程式_____________________________________
（3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe2O3），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是；
（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式___________________________________________________
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是（填序号）。
| A．两种金属的大小 | B．盐酸的质量分数 | C．反应容器的大小 | D．温度 |
向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）；
（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是；
（4）图二中A点的含义______________________________；
（5）t2℃时，将30g甲溶于50g水中，所得溶液的质量分数为____________；
（6）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是。
（3）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式：。
下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。
请按要求回答下列问题：
（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为；
（2）要收集氧气，可选择上述装置中的（填写序号）；
（3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是
右图是A、B两种物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）若从A和少量B的混合物中将A分离出来可采用的结晶方法是；
（2）t2℃时，用100克水配制成A的饱和溶液，需要Ag。