短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是( )
A.常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的化合物溶于水能使酚酞试液变红
B.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C.D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D.五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大
有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是
| A．与乙酸发生酯化反应 | B．与NaOH水溶液反应 |
| C．与银氨溶液作用只发生银镜反应 | D．催化剂作用下与H2反应 |
某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
当反应达到平衡时，c(H2)="1." 9 mol·L－1,c(CO)="0." 1 mol·L－1。则下列叙述正确的有
| A．CO在平衡时转化率为10% |
| B．平衡浓度c(CO2)=c(H2) |
| C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3 |
| D．其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低 |
已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )
| A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol－1 |
| B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 |
| C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol－1 |
| D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ |
常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 ()
A．H2A的电离方程式为H2A===H+＋HA-，HA- 
H+＋A2-
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(H2B)＋c(B2-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
燃烧电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是
| A．正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH— |
| B．负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O |
| C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 |
| D．甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |