实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2 ="===" MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是
| A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 | B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol |
| C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol | |
| D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（）
| A．x=2 |
| B．参加反应的Fe2+全部作还原剂 |
| C．每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5mol |
| D．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol |
下列离子方程的书写及评价均合理的是( )
| 选项 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2 |
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化 |
| B |
Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O |
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
| C |
过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- |
正确；说明酸性： H2SO3强于HClO |
| D |
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O |
正确；AlO2-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
下列离子方程式书写正确的是( )
| A．向铝铵矾NH4Al(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ |
| C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
| D．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+=HCO3-+H2O |
下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是( )
①无色溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②pH=11的溶液中：Na+，AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
④使pH试纸呈红色的溶液中：Mg3+、K+、Cl-，NH4+、SO42-
⑤酸性溶液中：Fe3+，MnO4-，Na+、SO32-
| A．②④⑤ | B．①⑤ | C．②③④ | D．①②③ |
某温度下，饱和石灰水的溶解度为Sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( )
| A．最终得到沉淀的质量大于 37m/28g |
| B．该饱和溶液质量百分比浓度为 s/(100+s)% |
| C．最终所得溶液PH不变 |
D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为 |