已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×l0＿5 |
4.9×l0＿10 |
K1 = 4.3×l0＿7 K2 = 5.6×l0＿11 |
现维持25℃，下列有关说法正确的是 （ ）
| A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－) |
| B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b |
| C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
| D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） |
下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是
| A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28 g |
| B．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 NA |
| C．60 g CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6 NA |
| D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 |
| B．元素的非金属性由强到弱：Y＞Z＞X |
| C．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
| D．元素Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应 |
下列实验操作可以实现实验目的的是
| A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油 |
| B．混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷 |
| C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ |
| D．将Cl2通入KI溶液，溶液变蓝色说明I－的还原性强于Cl－ |
下列有关说法正确的是
| A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
| B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液， 的水解程度和溶液的pH均增大 |
| D．配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高 |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
| A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 |
| B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 |
| C．X的单质的熔点比Z的低 |
| D．Y的最高正化合价为+7 |