元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
（ ）
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．短周期元素形成离子后，最外层都达到8 电子稳定结构 |
| C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
反应2A(气) 
2B(气)+C(气)，△H>O达平衡时，要使V正降低、c(A)增大，应采取的措施是
A．加压 B．减压 C．减小c(C) D．降温
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
| A．②③⑥⑦ | B．①④⑧ | C．只有①④ | D．只有⑦⑧ |
下图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
| A．升高温度，同时加压 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
| D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 |
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
| A．C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1 |
| C．C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.3 kJ·mol-1 |
| D．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.3 kJ·mol-1 |
下列四种x的溶液，分别加入盛有
盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
A．20 mL， |
B．20 mL， |
C．10 mL， |
D．10 mL， |