现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2O
MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为_______________________ _________；
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________ ；
(3)通气后，应先点燃 处的酒精灯，再点燃 处的酒精灯；如果同时点燃A、
F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?________ __，
原因是__ __ __；
(4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：
______________________________________________________________________
（5）已知Mg3N2是离子化合物，请写出其电子式 ；
证明Mg3N2是离子化合物实验依据是 。
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C8H10O，C遇FeCl3溶液显紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式可能为 （写出一种即可）。
(2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小34，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D结构简式为 。
(3）反应①的化学方程式是 。
(4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，E苯环上的一溴代物只有一种，E可能的结构简式是：
。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。反应过程中生成甲醇的物质的量与温度、时间的变化曲线如图所示
根据题意完成下列各题：
（1）在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= （用nA和tA表示）。
（2）根据图示曲线判断合成甲醇的反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，理由是 。
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是( )
| A．正、逆反应速率均加快 | B．CO的浓度减少 |
| C．甲醇的物质的量减少 | D．重新平衡时n(CH3OH) / n(H2)增大 |
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
（用化学方程式表示）
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是：
（用离子方程式表示）。
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ，
反应的化学方程式是 。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：
（1）电极b上发生的电极反应为；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：；
（3）电解后甲溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因：；
（4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
。
在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。
（1）写出M和过量的固体甲反应的化学方程式：
（2）如图表示的是生产酸G的工业流程：
①设备乙的名称为；
②气体X的主要成分为；
③写出设备甲中常见的化学反应；
（3）固体乙与M反应的化学方程式为。