（1）工业上制取纯硅涉及以下三个反应：
①SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑ ②Si（粗）+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl
其中属于置换反应的有___ _；反应①、②、③的反应物中有C、H2、Cl2、SiO2，按照某种物质分类标准，它们中有一种物质与其他三种物质明显不同，该物质为 ，写出分类的依据 （只需写出一种分类方法）。
（2）碳、铝均能还原铁的氧化物。为确定混合物（含FeO、Fe2O3）的组成，现进行如下实验：
①取一定质量混合物与足量炭粉共热，只收集到CO气体m mol；
②取与①相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁，得到单质铁n mol则混合物中FeO的物质的量分数是 （用m、n表示）。
③经测定，消耗1mol碳粉还原固体Fe2O3生成固体铁和CO气体，放出akJ热量，请写出该反应的热化学方程式 。
(6分)
CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是。(3)混合气体在标准状况下的密度是。
（1）在Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2的反应中，是氧化剂，
是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
（2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
Cu +HNO3（浓）— Cu（NO3）2 + NO2↑ +H2O
浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。
①还原性②酸性③氧化性
(6分)
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2
SO4====3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目
________________________________________。
(2)如果反应中转移0．2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。
(3)利用上述反应检验食
盐中是否加碘，所需试剂是______________(填下列选项的序号)
①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液
(8分)W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1) X的原子结构示意图为。
(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)
W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃
时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应
能生成一种单质气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_______（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________．
（3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）；
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解
在足量
稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________．