下列化学实验事实及其解释都正确的是
| A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 |
| B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
| C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 |
| D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ |
该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释
化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（）
A．反应 的化学平衡常数表达式为 |
| B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 |
| C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强 |
| D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成 |
以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol，则阴极上析出Cu的质量为（）
| A．16g | B．32g | C．19.2g | D．12.8g |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是（）
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， KW减小 |
| B．向水中加入少量固体硫酸钠，平衡不移动，KW不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(H＋)降低 |
一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)
2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）
| A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC |
| B．C生成的速率与C的分解速率相等 |
| C．若容器体积不变，容器内的压强不再变化 |
| D．混合气体的物质的量不再变化 |
已知在1×105Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 ( )
| A．H2O(g) ="=" H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol-1 |
| B．2 H2(g)+ O2(g)="==2" H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1 |
| C．H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝+242 kJ·mol-1 |
| D．2 H2(g)+ O2(g)="==2" H2O(g)；△H2＝+484 kJ·mol-1 |