水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。
（1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为 ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。
（2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是 ，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，该反应离子方程式是 。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌，是利用其 性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是 。
如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是________（填字母编号）。
（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________；不仅可以形成________，还可以形成碳环。
（3）上图中互为同分异构体的是A与___________；B与_______；D与________（填字母）。
“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。
（1）立方烷的分子式为________。
（2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有______种，生成的二氯代物有______种。
（3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要___mol氯气。
将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，各有什么现象发生？
（1）置于黑暗处________。
（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁________。
（3）放在光亮的教室里________。
（4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是_____（填反应类型）反应，有机物中常用作有机溶剂的是______，可用作灭火剂的是______。
如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1∶4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：______________________________________________。
（2）若题目中甲烷与氯气的体积之比为1∶1，则得到的产物为____（填字母编号）。
A．CH3Cl HCl
B．CCl4 HCl
C．CH3Cl CH2Cl2
D．CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl
（3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是________
（填字母编号）。
A．升高B．降低 C．不变D．无法确定
（4）若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到________________________________。
（5）右端玻璃管的作用是_______________________________。
常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，则a的值为________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为_____。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始∶n平＝________。
（4）原气体中a∶b＝________。
（5）达到平衡时混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。