氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应。已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是
| A．CCl4和HCl | B．CCl4和H2 | C．CH2C12和H2 | D．C和HCl |
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g)△H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
| A．在2min内，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1 |
| B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 |
| C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1 |
| D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。下列说法正确的是
| A．原子半径大小为Z>Y>X>W |
| B．W与X形成的化合物中可能含有共价键 |
| C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
| A．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA |
| B．7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1NA |
| C．电解饱和食盐水，生成1mol氢氧化钠，转移的电子数为2 NA |
| D．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA |
已知实验室中，可用Co2O3代替MnO2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
| A．Cl2发生还原反应 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2 |
| C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol |
| D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能 |
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
| A．放出碘的苯溶液 | B．分离碘并回收苯 | C．将海带灼烧 | D．过滤含I－溶液 |