（1）在标准状况下，有下列物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2。其
中含分子数最多的是（填序号，下同） ，质量最大的是 ，体积最小的 ；密度由大到小的顺序为 。
（2）实验室从海藻（含碘元素，以碘离子的形式存在）中提取碘的流程如下：
已知2KI＋Cl2＝2KCl＋I2，步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。
I．提取碘的过程中有关的实验操作名称：③ 。
II．有下列实验仪器：A．烧杯 B．玻璃棒 C．表面皿 D．分液漏斗 E．酒精灯
步骤①中必须用到的有（填序号） ，还缺少的玻璃仪器有 。
III．提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是 。
A．四氯化碳 B．汽油 C．酒精 D．醋酸
（3）写出实验室制取氯气的化学方程式 。
将32 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：
（1）NO的物质的量为
mo
L，NO2的物质的量为 moL。
（2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。
（3）欲使铜与硝酸
反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO3,至少需要质量分数为30%的双氧水g。
已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：
(1)若A、D的组成元素同主族：
①B是水：__________________________________________。
②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：
____________________________________________。
(2)若A、D的组成元素不同主族：
①B是水且水是还原剂：__________________________________________；
B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)： ___________
__________。
②B、C均为氧化物：____________________________________________。
能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。
（1）合成甲醇的反应为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）；△H
下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）
（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为极；写出b极的电极反应式 ，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
L。 
| 难（微）溶物 |
溶度积常数（Ksp） |
BaSO 4 |
1×10-10 |
| BaCO3 |
2.6×10-9 |
| CaSO4 |
7×10-5 |
| CaCO3 |
5×10-9 |
（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。
具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L－1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥
mol·L－1
某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：
（1）沉淀D的化学式为。
（2）反应③中Cl2属于（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）写出①反应中的离子方程式
。
（4）溶液C中的溶质是（提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是。
A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：
（1）写出E、F的化学式：E，F。
（2）写出B和E反应的化学方程式：。
（3）写出D和A反应的离子方程式：。