铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（ ）
| A．氧化产物是HO2 | B．HO2在碱中能稳定存在 |
| C．氧化剂是O2 | D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移 |
已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）
| A．X与Y | B．X与W | C．Y与Z | D．Y与W |
下列粒子属于等电子体的是（）
| A．CH4和NH4+ | B．NO和O2 | C．NH2-和H3O+ | D．HCl和H2O |
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是
| A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) | B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) |
| C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) | D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) |
下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）
| A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 |
| B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 |
| C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 |
| D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 |
以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（）
| A．1s22s22p63s13p3 | B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 |
| C．1s22s22p63s23p63d24s1 | D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 |