聚合硫酸铁又称聚铁，化学式
，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）验证固体Ｗ焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 _________________________
（2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置Ａ产生SO2，按气流方向连接各仪器口顺序为ａ
____________________ｆ（填接口字母）。装置Ｄ的作用是__________。
（3）制备绿矾时，向溶液Ｘ中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得溶液Ｙ，再经浓缩，结晶
等步骤得到绿矾。
（4）若取m g制得的绿矾样品溶于水加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，最终得n g BaSO4沉淀，则该绿矾含FeSO4·7H2O的质量分数为________（用含m、n代数式表示）。
（5）溶液Ｚ的pH影响聚铁中铁的质量分数，要测定溶液Ｚ的pH，除了需要溶液Ｚ、pH试纸、表面皿、玻璃棒等仪器、药品外，还需要的一种仪器或药品是_____________________。若溶液Ｚ的pH偏小，将导致
聚铁中铁的质量分数偏_____(大或小) 。
(1)若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用“↓”表示在右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下列表格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上或取下。
| 50 g |
20 g |
20 g |
10 g |
5 g |
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为________，实验时下图所示操作的先后顺序为________(填编号)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。
(8分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。
(1)制取X、Z、M的发生装置分别是(填写序号)X：________；Z：________；M：________。
(2)X、Y、Z三种单质分别是X：________；Y：________；Z：________。
(3)A的电子式是________，A中含有的化学键类型有__________________。
(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。
①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足________。
②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________；__________________。
某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。
（1）步骤1所需玻璃仪器是；步骤3的操作名称是
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠
假设2：只含有
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有
（3）设计实验方案，进行试验。
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问
题：
①加入过量试剂A的名称是_______________________。
②填写下表:
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤4: |
|
| 步骤5: |
(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，
请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H2="2LiH" Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TIO2 ） , TiO2常通过两种方法可制得 Ti。
其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O 。回答下列问题。
（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和
（2）滤液①中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：．
（3）从 TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是:。
（4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为:．
（5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后，能使反应 TIO2（s） + 2C12（g）
TICl4（l） +O2（g）顺利进行的原因是: