在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题:
成分 |
质量(g) |
摩尔质量(g·mol-1) |
蔗糖 |
50.0 |
342 |
硫酸钾 |
0.5 |
174 |
阿司匹林 |
0.4 |
180 |
高锰酸钾 |
0.5 |
158 |
硝酸银 |
0.2 |
170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是 。(填序号)
A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为
mol·L-1(只要求写表达式,不用写出计算结果)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,一般可分为以下几个步骤:①称量
②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
(4)配制上述1L “鲜花保鲜剂”所需的仪器有:1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、 、 。(在横线上填写所缺仪器的名称)
(5)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是 。
A.将药品放入容量瓶中加蒸馏水至环形刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。
某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,上图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注:装置D中布条为红色)
(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:
KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(2)如果反应中转移0.5mol电子,则生成Cl2的物质的量为_______________。
(3)浓硫酸的作用是 。
(4)实验时装置D中的现象是 。
(5)装置E中发生化学反应的离子方程式为 。
(6)配制500 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1 NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ,需称量的NaOH的质量是 。
在如下图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。
(1)在试管I中加入的试剂是 。
(2)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体。一段时间后,检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时,再进行的操作是 ,使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部,产生Fe(OH)2。
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。
(4)反应结束后,将Fe(OH)2沉淀倒出,在空气中迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,其原因是 (用化学方程式表示)。
工业上,向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁)。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题:
(1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ,进行实验时,应先点燃 (选填A或C)处酒精灯。
(2)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的离子方程式为 ,装置B中加入的试剂是 。
(3)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁,其原因是 (化学方程式表示)。为除去氯气中混有的少量HCl,可以在装置A、B间加入装有 的洗气瓶。
(4)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____________(填化学式)。长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是_____________(填数字代号)。
① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO
测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中x值的实验过程如下。完成下列填空:
(1)设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·xH2O ,则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为 。
(2)下列是实验中用到的几种仪器,仪器与对应名称正确的是 。(填序号)
(3)“冷却”操作应在 (填仪器名称)中进行,“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯,理由是 。
(4)恒重操作的目的是 。
(5)测定硫酸铜晶体结晶水含量时,若实验结果偏低,原因可能是 。(填序号)
a.坩埚未完全干燥b.加热过程中晶体有少量溅失
c.坩埚上沾有受热不分解的杂质 d.加热后未放入干燥器中冷却
(6)下面是某学生实验的一次数据,请完成计算
加热前质量 |
加热后质量 |
||
m1 |
m2 |
m3 |
m4 |
11.721g |
22.692g |
18.631g |
a |
①若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为 。
②若加热后坩埚与固体总质量为18.631g,实测值x= (保留两位小数)
③若理论值x=5,则该实验的相对误差是 。
实验题组
Ⅰ.下图所示的实验,能达到实验目的的是 。
A |
B |
C |
D |
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验证化学能 转化为电能 |
验证温度对化学平衡的影响 |
验证铁 发生析氢腐蚀 |
验证AgCl 溶解度大于Ag2S |
Ⅱ.某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气,再进行以下实验:
(1)向FeCl3溶液中通入一定量的SO2,反应的离子方程式: ;
(2)检验吸收液中SO42–的方法: ;
(3)吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究:
①提出假设。
假设1:溶液中存在Fe3+、Fe2+;
假设2:溶液中存在 ;
假设3:溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3(二者恰好完全反应)。
②设计方案、进行实验,验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moL
L-1KSCN溶液、品红溶液。
实验步骤 |
预期现象和结论 |
步骤1:用试管取样品溶液2~3mL,再用滴管取 |
(1) 若出现红色,则假设1成立; (2)若未出现红色,则假设2或假设3成立。 |
步骤2: |
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