“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。
下列说法正确的是
| A．该物质的分子式为C12H20N4O7 |
| B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗４molNaOH |
| C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应 |
| D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应 |
关于化学反应A＋B→C＋D，下列说法中正确的是
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是两种沉淀
D．若A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g
德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
| A．水、王水、双氧水都是纯净物 |
| B．石墨和C60互为同位素 |
| C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素 |
| D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 |
细心的学生发现化学中常见到五大常数，有阿伏加德罗常数（NA）、化学平衡常数（K）、电离平衡常数（K）、水的离子积常数（KW）、溶度积常数（Ksp），根据你所了解的化学知识判断下列叙述错误的是
| A．向仅含0.4mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.2 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的数目为0.6 NA |
| B．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。0.2mol·L-1HF溶液0.2mol·L-1CaCl2溶液等体积混合会有沉淀出现 |
| C．已知在T℃的温度下，水的离子积KW＝1×10－10，0.01 mol/L的NaHSO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为5，溶液显中性 |
| D．一个化学反应的平衡常数即与温度有关也与物质的计量数有关，化学平衡移动时，平衡常数不一定改变 |
这些年，有关PX（英文名称p-xylene，缩写为PX）项目的备受争议，实测研究，世界各国PX项目在正常生产运行情况下，对所在城市空气污染影响非常小，目前我国PX过半靠进口对外依存度已经上升至55%。“PX”即对二甲苯，是一种用途极广的有机化工原料，我们生活在PX制造的世界里，下列关于“PX”的叙述正确的是
| A．由“PX”制造的对苯二甲酸的化学式为C8H10 |
| B．“PX”二溴代物有三种同分异构体 |
| C．“PX”不溶于水，密度比水小，属于苯的同系物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 |
| D．等质量的PX与甲烷完全燃烧时，甲烷耗氧量小 |
某同学取一定量某工厂所排废水试样，进行如下实验：
已知废水试样中可能含有下表离子中的若干种：
| 阳离子 |
Ba2+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、X |
| 阴离子 |
CO32－、SO32－、NO3－、Y |
下列判断不正确的是
A．离子X是H+，离子Y是SO42－
B．不能确定NO3－是否存在于废水中
C．沉淀C是纯净物
D．废水中一定存在Fe2+、NH4+，可能存在K+