将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/ L的NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液中的
c (CN – ) < c (Na +)，则下列关系中不正确的是
| A．c (Na+) >c (CN –) >c (OH –) >c (H+) |
| B．c (HCN) + c (CN –) =" 0.02" mol/ L |
| C．c (CN – ) > c (HCN) |
| D．c (Na+) + c (H+) =" c" (CN – ) + c (OH – ) |
下列说法中，正确的是
| A．由分子构成的物质中一定含有共价键 |
| B．形成共价键中不一定是非金属元素 |
| C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ |
| D．不同的原子的化学性质可能相同 |
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
B．sp2杂化轨道形成π键、未 杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 |
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
| A．H2 | B．HCl | C．Cl2 | D．F2 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
| A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是