（1）相同质量的臭氧（O3）和氧气（O2）所含的分子数之比是__________，所含原子数目之比是__________，在标准状况下所占的气体体积比是____________。
（2）在2KMnO4 + 16HCl="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中，若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气，转移的电子数是_______________个。
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况 。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
某学生两次分别用2.6 g锌与硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3 g的HNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原，第二次实验中只有1/10的HNO3被还原。试写出相应的反应方程式___________________________
_______________________________________________________________________________。
配平下列化学方程式：
（1）K2Cr2O7+HCl(浓）——KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O
(2)Fe3C+HNO3(浓）——Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
(3)Fe(OH)3+NaOH+Cl2——Na2FeO4+NaCl+H2O
(4)S+Ca(OH)2——CaSx+CaS2O3+H2O
(5)
+H2S+H+——Mn2++S↓+H2O
根据事实完成下列反应的化学方程式：
（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为________________________________________；
（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成__________________；
（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为_______________。
据新闻媒体报道，误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件，因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
NaNO2+HI——NO↑+I2+NaI+H2O
（1）上述反应中，氧化剂是__________，若有0.05 mol还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是____________mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。可供选用的物质有：①自来水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须使用的物质有（填编号）____________。
（3）某厂废切削液中有2%—5%NaNO2，直接排放会造成环境污染，在下列试剂中：①NaCl，②NH4Cl，③H2O2④浓H2SO4，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是（填编号）_________，化学方程式为___________________________________________。
已知1 mol CuSCN在下列反应中失去7 mol电子，完成并配平下列化学反应方程式：CuSCN+KMnO4+H2SO4——HCN+CuSO4+MnSO4+K2SO4+H2O