下列现象或事实可用同一原理解释的是
| A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 | B．氯水和活性炭使红墨水褪色 |
| C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质 | D．氯水和过氧化钠使品红褪色 |
相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如图所示。
则下列叙述正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．反应热：过程I＞过程II |
| C．过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数 |
| D．形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H |
已知反应A(g)＋B(g)
nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。
下列有关叙述一定正确的是
| A．a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率 |
| B．其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂 |
| C．其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2 |
| D．其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0 |
在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：
2X（g）+ 2Y（g）
Z（g）+2 W（g） △H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是
| A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s) |
| B．该反应的平衡常数数值为0.5 |
| C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 |
| D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 |
高温条件下反应达到平衡时的平衡常数
。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是
A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol |
| B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 |
| C．升高温度，逆反应速率减小 |
| D．该反应的正反应为放热反应 |
已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol 
下列说法不正确的是
| A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 |
| B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ |
| C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol |
| D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固 |