下列反应的离子方程式正确的是
| A．金属镁与稀盐酸反应 ：Mg+2H++2Cl－===MgCl2+H2↑ |
B．氯化钡溶液与硫酸反应 ：Ba2++ SO ===BaSO4↓ |
| C．碳酸钠溶液与盐酸反应 ：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑ |
| D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－+H+===H2O |
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）
| A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 |
| B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 |
| C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 |
| D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑ |
下列说法正确的是（）
| A．KW随溶液浓度的改变而改变 |
| B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 |
| C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变 |
| D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱 |
常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）
| A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－) |
| B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－) |
| C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－) |
| D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋) |
下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）
| A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L |
| B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 |
| C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 |
| D．酚酞不能用做本实验的指示剂 |
常温下，现有pH=3的某酸HX溶液和pH=11某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判断合理的是（）
| 编号 |
HX |
YOH |
溶液的体积关系 |
| A[ |
强酸 |
强碱 |
V(HX)=V(YOH) |
| B |
强酸 |
强碱 |
V(HX)<V(YOH) |
| C |
强酸 |
弱碱 |
V(HX)=V(YOH) |
| D |
弱酸 |
强碱 |
V(HX)=V(YOH) |