下列离子方程式书写正确的是 （ ）
| A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2O |
| B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HclO+CaSO3↓ |
| C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO-3+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O |
| D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应：
2A(g)＋B(g)
2C(g)+D(s) △H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是
| t/min |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| n(A)/mol |
0.16 |
0.13 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
A．反应前2 min的平均速率ν(C) ="0.02" mol·L-1·min-1
B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ ν(正)
C．其他条件不变，10 min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小
D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同
室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
| A．II表示的是滴定醋酸的曲线 |
| B．V(NaOH) =20.00ml时，两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—) |
| C．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml |
| D．V(NaOH) =10.00ml时，醋酸溶液中： 2c(OH—)-2 c(H＋ )= c(CH3COO—)- c(CH3COOH) |
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
| A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] |
| B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 |
| C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 |
| D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
下列事实不能用勒沙特列原理解释的有( )
①铁在潮湿的空气中容易生锈；
②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；
④钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)
K(g)+NaCl(l)；
⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
| A．2个 | B．3个 | C．4个 | D．5个 |
FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN﹣⇌[Fe( SCN)]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe( SCN)]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是
| A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN﹣⇌ [Fe( SCN)]2+△H＞0 |
| B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
| C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆 |
| D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3固体，平衡状态会从 B点变到A点 |