（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
① 若X为氧化物，X的化学式是____________。
② 若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。
③ 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式是 ；
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是 。
科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是________ 。
如图4－6所示，甲是刚浸过Na2SO4溶液的滤纸，A、B两铜片通过导线连接电源两极，在铜片间的滤纸上滴一滴KMnO4溶液，通电一段时间后，发现A、B间紫红色圆点向A移动了一段距离，则与A相连的是电源的 极，可发现滤纸的 极边沿附近有 色出现。
某地的酸雨中，含c（Na+）=7.0×10-6 mol·L-1，c（Cl-）=4.5×10-5 mol·L-1，c（
）=2.3×10-5 mol·L-1，c（
）=2.5×10-6 mol·L-1，则该地酸雨的pH约为。
设水的电离平衡线如图3-4所示：（1）若以A点表示20 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积______从增大到______。
图3-4
（2）将100 ℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100 ℃的恒温。欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为（二者混合后体积假设为二者体积之和）。
常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11（溶液混合造成的体积变化忽略不计，计算结果保留小数点后一位）。
（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。
（2）若用pH=2的盐酸，应加入mL。
（3）若用0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围为__________。
（4）若用pH=2的任意一元弱酸HR溶液V2 mL，则V2的取值范围为_________。
某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，则此时H2O电离出的c（OH-）=__________mol·L-1，该温度下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。