（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
① 若X为氧化物，X的化学式是____________。
② 若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。
③ 若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式是 ；
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是 。
科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是________ 。
(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：
、
。已知该反应中
只发生如下过程：
。
(1) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________________
(2) 如反应转移了0. 3 mol电子，则产生的气体在标况下体积为_______
___
苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出C的结构简式。
（2）写出反应②的化学方程式
。
（3）写出G的结构简式
。
（4）写出反应⑧的化学方程式
。
（5）写出反应类型：④
，⑦。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。
a．三氯化铁溶液 b．碳酸氢钠溶液 c．石蕊试液
在 NaCl与MgCl2的混合液中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质
量为；MgCl2的物质的量浓度为。
海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
⑴海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图。
⑵目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是（填物理变化、化学变化）。
⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为。
⑷ 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫
的方法，该方法的流程如下：
已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：
②__________________________________；④____________
_________________________。
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如
的拆写结果是
：氧化反应为：
；还原反应为：
。
①请据此将反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。
②已知某一氧化还原反应为：CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：
，则还原反应的半反应可写为___________________。