A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为
A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
(1) 写出下列元素的名称：C____________ E_____________；
(2) A 、C能形成多种化合物，其中C2A4的结构式为______ （用元素符号回答，下同）；
(3) 化合物E2D2中存在的化学键类型为_______________________________；
(4) 由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为
___________________；
(5) B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________________________。
下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（）
| A．氯化氢易溶于水 | B．氯化氢水溶液能导电 |
| C．液态氯化氢不导电 | D．氯化氢不易分解 |
下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（）
| A．反应混合物中各物质的浓度的改变 | B．反应物转化率的改变 |
| C．正逆反应速率的改变 | D．反应容器中压强的改变 |
测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的( )
| A．①②⑥⑦ | B．②⑤⑦⑧ | C．②③⑦⑧ | D．③④⑤⑦ |
根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q1、Q2、Q3均为正数）。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
| A．Q1＞Q2＞Q3 | B．Q1＞Q3＞Q2 | C．Q3＞Q2＞Q1 | D．Q2＞Q1＞Q3 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
| A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为： c(Cl－)＞c(NH  )＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |