某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是 （ ）
| A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol |
| B．原混合酸中H2SO4浓度为2 mol·L－1 |
| C．OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生的气体是氢气 |
| D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( ) 
A a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl B a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H 1的是 ( )
| A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H 1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2 |
| B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H 1；S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H2 |
C．C(s)+ O2(g)＝CO(g)，△H 1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2 |
| D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H 1；H2(g)+Cl2(g)＝HCl(g)，△H2 |
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）
| A．充电时作阳极，放电时作负极 | B．充电时作阳极，放电时作正极 |
| C．充电时作阴极，放电时作负极 | D．充电时作阴极，放电时作正极 |
下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）
下列说法或表示方法中正确的是（）
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH=" —53.7KJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ |