25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减小的反应 | D．熵增效应大于热效应 |
室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是
| A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．升高温度，c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小 |
| C．CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小 |
| D．c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=c(Na＋) |
下列化学反应表示正确的是
| A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO- |
B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H++2Cl- Cl2↑+H2↑ |
| C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ |
| D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+ |
25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
| A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1 |
| B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1 |
| D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol－1 |
下列溶液一定呈中性的是
| A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液 |
| B．n(H+)=n(OH—) 的溶液 |
| C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液 |
| D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 |
下列水溶液的浓度均为0.1mol.L-1，其中溶液pH最小的是
| A．Na2CO3溶液 | B．NaOH溶液 | C．NaHSO4溶液 | D．NH4Cl溶液 |