下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是 （ ）
| A．原子最外层有3个电子的一种金属 |
| B．熔点低于100℃的一种金属 |
| C．次外电子层上有8个电子的一种金属 |
| D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 |
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
| A．NO2、N2O4平衡混合气体加热后颜色变深 |
| B．氯水长期露置于空气中褪色 |
| C．弱电解质的溶液达到平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动 |
| D．合成氨工业，采用铁触媒催化剂 |
关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）
| A．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 |
| B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 |
| C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 |
下列各表述与示意图一致的是 ( )
| A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2 |
| B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L |
| C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
D．图③中曲线表示3N2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会升高 |
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（）
| A．CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构 |
| B．NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，其饱和溶液导电能力也很强 |
| C．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 > SiH4 > CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 > PH3 > NH3 |
| D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 |
锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3 + 3O2 + 6Fe = Sb4O6 + 6FeS ①
Sb4O6 + 6C =" 4Sb" + 6CO ②
关于反应①、②的说法正确的是（）
| A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 |
| B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 |
| C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
| D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 |