如图是
甲醇——空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是
| A．正极反应式为：2H+ +2e— =H2↑ |
| B．乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气 |
| C．负极反应式为： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+ |
| D．在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22．4L |
下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是
| A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣ |
| B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═ NH3．H2O |
| C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3．H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓ |
| D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O |
X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是
| A．室温下，0．1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1 |
| B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
| C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
| D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W |
根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是
| A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
| B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
| C．Cl﹣、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
| D．1735 Cl 与1737 Cl 得电子能力相同 |
已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)
2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O
反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3下列说法正确的是
| A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 | B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 |
| C．还原性:CoCl2 > HCl > I2 | D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3 |
下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是
| A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－ |
| B．无色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ |
| C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42- |
| D．酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣ |