在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，增大压强使气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
| A．a ＜ c＋d | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．D的物质的量增大 | D．A的物质的量减少 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
| A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA |
| B．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA |
| C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
| D．5NH4NO3＝ 2HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
下列物质与其用途完全符合的有几条
①Na2CO3－制玻璃 ②SiO2－太阳能电池 ③AgI－人工降雨
④NaCl－制纯碱 ⑤Al2O3－焊接钢轨 ⑥NaClO－消毒剂
⑦MgO－耐火材料 ⑧Fe2O3－红色油漆或涂料
| A．4 | B．5 | C．6 | D．7 |
下列物质间转化都能通过一步实现的是
| A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 |
| B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3 |
| C．S→SO3→H2SO4→SO2 |
| D．N2→NO2→HNO3→NO |
二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项
①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2C
Si＋2CO↑
③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b．反应②中SiO2表现出氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理
e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
| A．二个 | B．三个 | C．四个 | D．五个 |
可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ；△H<0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图所示。
下列说法正确的是
| A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g) |
| B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 |
| C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar |
| D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) |