在298K、101kPa时，已知：H2O(g) ="==" H2O(l)；△H1
C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l)；△H2
C2H5OH(g)＋3O2(g) ="==" 2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3
则酒精的燃烧热△H =
A．△H1＋△H2＋2△H3
B．△H1—△H2＋△H3
C．3△H1+△H2+△H3 D．3△H1—△H2＋△H3
D．3△H1—△H2＋△H3
《京都议定书》针对六种温室气体进行削减，包括二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、氧化亚氮N2O）、氢氟碳化物（HFCs）、全氟碳化物（PFCs）及六氟化硫（SF6）。科学研究发现，同条件下等体积的甲烷产生的温室效应远强于二氧化碳的。下列说法正确的是（ ）
| A．在相等质量下，二氧化碳产生温室效应比甲烷的强 |
| B．天然气是清洁能源，燃烧天然气不对环境产生任何影响 |
| C．二氧化碳对全球升温的贡献百分比最大，是因为二氧化碳含量较多 |
| D．氟利昂可作制冷剂，大量向空气中排放氟利昂，会使气温降低 |
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，则A与
C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）
A．A与C可形成共价化合物
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性
C．原子半径A<B<C
D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低
a mol FeS与b mol FeO投入V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，
所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）
①（a＋b）×63 g②（a＋b）×189 g
③（a＋b） mol④（cV－
） mol
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（
）。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（）
| A．x＝1，a＝5 | B．x＝0.5，a＝8 |
| C．x＝1，a＝10 | D．x＝0.5，a＝10 |
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）
| 已知 |
类推 |
|
| A |
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ |
将Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋ |
| B |
稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓ ＋2H2O |
NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O |
| C |
铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2 2FeCl3 |
铁和碘单质反应：2Fe＋3I22FeI3 |
| D |
向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HclO |
向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |