含有C、H、O三种元素的有机物3.24g，装入元素分析装置，通入足量的氧气使其完全燃烧，将生成的气体依次通过无水氯化钙干燥管A、碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了 2.16g，B管增加了 9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。试计算：
⑴该有机物3.24g完全燃烧时消耗标准状况下氧气多少L？
⑵推导出该有机物分子式。（写出推导过程）
⑶从红外光谱分析该有机物得知：分子结构中含有苯环；而且与氯化铁溶液混合时，会显紫色。试写出该有机物可能结构简式
氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。
| NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
|
| 10℃ |
35.8 |
8.15 |
33.0 |
| 45℃ |
37.0 |
14.0 |
50.0 |
（1）117g食盐理论上可以制取纯碱g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水g，析出晶体的质量g。
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO
将a mol的NH3与b mol的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。
（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：
| b∕a的取值范围 |
溶质 |
溶质物质的量 |
 |
—— |
—— |
将128 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体（标准状况），求：
（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式。
______________________________________________________、
______________________________________________________。
（2）完成该反应至少需要量取10mol/L的浓硝酸_________mL。
（3）求混合气体中NO2、NO的体积（6分，请写出计算步骤）。
（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，求理论上需要参加反应的O2的物质的量（4分，请写出计算步骤）。
将32g铜与600 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：标况下，NO和NO2的体积各为多少L？
某厂平均每天产生约600 m3废氨水（NH3的浓度为153 mg·L-1，密度为1 g·cm—3。
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为。
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3 的浓度降为17 mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为。(以下计算结果均保留两位小数)
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
| NaOH 溶液体积/mL |
40.00 |
40.00 |
40.00 |
| 样品质量/g |
7.75 |
15.50 |
23.25 |
| 氨气质量/g |
1.87 |
1.87 |
1.7 |
试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。
等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末，有关数据如下：
| 实验序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 混合粉末质量/g |
6．2 |
18．6 |
24．8 |
| 生成气体体积（标准状况下）/mL |
2240 |
5600 |
5600 |
计算上述所用盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）中。