从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O═7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 对以上反应的下列分析正确的是
A．FeS2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．Cu2S是氧化产物，FeSO4是还原产物 |
| C．每生成1molCu2S时，CuSO4得到2mol电子 |
| D．被氧化与被还原的硫元素的质量之比为7︰3 |
在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）
| A．AgCl、AgBr、AgI | B．AgI、AgBr、AgCl |
| C．AgBr、AgCl、AgI | D．三种沉淀同时析出 |
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ |
B．CO2+H2OHCO3-+H+ |
| C．CO32-+H2O HCO3- +OH- |
D．HS-+H2OS2-+H3O+ |
25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）
| A．c(NH4+) = c(SO42-) | B．c(NH4+)=2c(SO42－) |
| C．2c(NH4+)=c(SO42-) | D．c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+) |
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
| A．①③ | B．③⑤ | C．③④ | D．②⑤ |
用食用白醋（醋酸浓度约1 mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）
| A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 | B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 |
| C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 | D．pH试纸显示白醋的pH为2~3 |