下列实验操作正确的是
①将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
| A．①③ | B．②③④ | C．②③ | D．③⑤⑥ |
欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）
| A．NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ | B．Na＋、CH3COO－、K＋、NO3－ |
| C．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ | D．Ca2+、Mg2+、HCO3－、CO32- |
下列反应的离子方程式错误的是（）
| A．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O |
| B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3·H2O |
| C．CO2通入足量澄清石灰水中 CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2O |
| D．CuO与盐酸反应：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O |
对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）
| A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32－ |
| B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42－ |
| C．分别含有Mg2＋、Cu2+和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 |
| D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl- |
与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（）
| A．10mL 1mol/L Na2SO4溶液 | B．50mL 0.2mol/L NaCl溶液 |
| C．10mL0.2mol/L Na2SO4溶液 | D．200mL 0.1mol/L NaNO3溶液 |
下列实验操作正确的是（）
| A．分液时，分液漏斗内上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出 |
| B．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌 |
| C．对于互溶的且沸点相差较大的两种液体，可使用蒸馏的方法分离 |
| D．将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热，令其失去结晶水 |