下列实验操作正确的是
①将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液,用于检验醛基;
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸;
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹;
④测定某溶液的pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上,并与标准比色卡比较;
⑤分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;
⑥蒸馏时,将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
| A.①③ | B.②③④ | C.②③ | D.③⑤⑥ |
欲配制下列四种无色透明的酸性溶液,其中能配制成功的是()
| A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- | B.Na+、CH3COO-、K+、NO3- |
| C.MnO4-、K+、SO42-、Na+ | D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32- |
下列反应的离子方程式错误的是()
| A.碳酸钙和稀盐酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应:NH4++OH-= NH3·H2O |
| C.CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
| D.CuO与盐酸反应:CuO+2H+=Cu2++H2O |
对于某些离子的检验及结论中一定正确的是()
| A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中大量含有CO32- |
| B.加入稀盐酸和氯化钡溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定含有SO42- |
| C.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液,用NaOH溶液就能一次鉴别开 |
| D.加硝酸银溶液后产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl- |
与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是()
| A.10mL 1mol/L Na2SO4溶液 | B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液 |
| C.10mL0.2mol/L Na2SO4溶液 | D.200mL 0.1mol/L NaNO3溶液 |
下列实验操作正确的是()
| A.分液时,分液漏斗内上层液体从上口倒出,下层液体从下口倒出 |
| B.过滤时,为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌 |
| C.对于互溶的且沸点相差较大的两种液体,可使用蒸馏的方法分离 |
| D.将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热,令其失去结晶水 |