已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn + 6H2SO4 = 2AsH3 + 6ZnSO4+ 3H2O
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是 。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
(3)该反应的氧化产物是 ，还原产物是 。
(4)若生成 0.1 mol AsH3，则转移的电子数为 。
（14分)
Ⅰ．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
、
、
、
、
、
、
、
、
。分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是：A ；B ；C；D；E。
Ⅱ．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有
、
、、、、
、
、、
、
、、中的几种。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
(2)取出部分溶液，加入少量
及数滴新制氯水，经振荡层呈紫红色。
(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入
溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入
溶液，有白色沉淀生成。
(5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是；②还不能确定是否存在的离子是。
（15分)某研究性学习小组将一定浓度
溶液滴入
溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有
一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成
一种沉淀；
丙同学认为生成和两种沉淀。
(查阅资料知：和均不带结晶水)
I．按照乙同学的理解溶液和溶液反应的化学反应方程式为；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为→→。
(2)装置C中装有试剂的名称是。
(3)能证明生成物中有的实验现象是。
Ⅲ．若和两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
(1)装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是。
(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中的质量分数为：。
某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。
问题：
（1）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是，t2～t3速率变化的主要原因是。
（2）实验二放出氢气量减少的原因是。
（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。
(7分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中a ：b=__________；
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________；
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
| A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
| B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M |
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：
正极；负极。
（2）若烧杯中为氢氧化钠溶液，两极反应式为：
正极；负极。
（3）若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极；负极。