下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是
| A．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ΔH =－184.6kJ/mol |
| B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH =－802.3kJ/mol |
| C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH =－571.6kJ/mol |
| D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH =－283kJ/mol |
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．非金属性：X＞N |
| B．气态氢化物的稳定性：M＜N |
| C．X和Y形成的化合物中只可能含离子键 |
| D．化合物MX2能与碱反应，不能与任何酸反应 |
下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是
| A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性 |
| B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强 |
| C．FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu |
| D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
下图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋=Zn2＋ + H2↑，下列说法错误的是
| A．a、b不可能是同种材料的电极 |
| B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 |
| C．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 |
| D．该装置中通过2 mol电子，生成的气体在标况下的体积为22.4L |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2L的H2O中含有的原子数为1.5nA |
| B．0.1mol·L－1 的（NH4)2SO4溶液中，所含NH4+数小于0.2nA |
| C．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8 nA |
| D．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．H＋、K＋、Cl－、CO32－ | B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－ |
| C．ClO－、I－、K＋、Mg2＋ | D．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ |