七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Mg(OH)2 |
| pH值 |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
11.2 |
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
| 温度 / ℃ |
10 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| CaSO4 |
0.19 |
0.21 |
0.21 |
0.20 |
0.19 |
| MgSO4·7H2O |
30.9 |
35.5 |
40.8 |
45.6 |
/ |
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的主要目的是_ 。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 ；
（4）沉淀C的化学式是 。过滤III需趁热过滤的理由是 。
氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：﹣116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO•HgCl2）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．
（1）A中盛有的深色固体试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是
（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是
（3）D中所发生反应的化学方程式是
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 ．
化学实验
I.（1）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是__________。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷
（2）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_____________________，目的是：__________________________________________________________。
Ⅱ.实验室制备氯气的装置如下图。
（1）装置①中发生离子反应方程式：_______________________________________；
（2）①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气：①__________②（填写＜、＞、＝）；
（3）上述装置不合理的是：______________（填写装置序号）。
Ⅲ某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________；
（2）装置B中反应的离子方程式为_______________________________________。
(10分)某化学兴趣小组实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：
（1）实验装置如下：（装置E中盛足量酸性KMnO4溶液）
填写所示仪器名称A。
（2）实验步骤： 连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____（填“能”或“否”），原因是。
某同学欲用0.1000mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
| 锥形瓶中溶液 |
滴定管中溶液 |
指示剂 |
滴定管 |
|
| A |
碱 |
酸 |
石蕊 |
(乙) |
| B |
酸 |
碱 |
甲基橙 |
(甲) |
| C |
碱 |
酸 |
酚酞 |
(甲) |
| D |
酸 |
碱 |
石蕊 |
(乙) |
（1）若用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，上属选项中最恰当的一项 ______．滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入最后一滴盐酸，溶液颜色由 为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体
积为_____ mL，已知V（NaOH）为25.00ml, 则c（NaOH）= _____
(计算结果保留四位有效数字)
（3）该同学根据3次实验数据计算出的c（NaOH）偏低，可能是下列哪些操作引起的。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：
回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。
（2）B中试剂a应选用（填下列序号字母）：
a．CCl4 b．饱和NaCl溶液 c．浓H2SO4d．饱和NaHCO3溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为：
Cl2+Na2CO3+＝NaHCO3+NaCl+Cl2O
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
| 实验步骤 |
现象和结论 |
| 步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。 |
|
| 步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。 |
无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 |
| 步骤三： |
|
| 步骤四： |
则证明固体中含有NaCl。 |