用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①正极反应为:Ag++e-="Ag " ②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ④在外电路中,电流由铜电极流向银电极
| A.①② | B.②④ | C.②③ | D.③④ |
Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是
| A.可用如下方法除去污水中的Hg2+: FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) |
| B.当溶液pCl保持在1,pH在6~8时,汞元素主要以HgCl42-形式存在 |
| C.HgCl2是一种强电解质,其电离方程式是:HgCl2=HgCI++Cl- |
| D.当溶液pH保持在5,pCl由2改变至6时.可使HgCl2转化为Hg(OH)2 |
NO2、O2和熔融KNO3,可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法不正确的是
| A.NO2在石墨I附近发生氧化反应 |
| B.该电池放电时N03-向石墨I电极迁移 |
| C.石墨Ⅱ附近发生的反应:O2+4e-+2N205=4N03- |
| D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l:4 |
下述实验设计合理的是
| 选项 |
实验目的 |
实验设计 |
| A |
检验溶液中是否含有Fe2+ |
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 |
| B |
除去CO2中的HCl气体 |
通过饱和的NaHCO3溶液,然后干燥 |
| C |
除去乙酸乙酯中的乙酸 |
加入足量的NaOH溶液,然后分液 |
| D |
证明H2CO3酸性比H2SiO3强 |
Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 |
下列物质间的转化无法实现的是
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是
| A.离子半径:d3+<f- |
| B.原子失电子能力:c>d |
| C.最简单气态氢化物的热稳定性:a<e |
| D.b、c两元素可组成既含离子键又含共价键的化合物 |