设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
| B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
| C．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol |
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA |
已知：①A＋B2+ ＝A2+ ＋B，②D＋2H2O＝D(OH)2 ＋H2↑，③以B、C为电极与C的盐溶液组成原电池，电极反应为：C2+＋2e－＝C，B－2e－＝B2+。则A2+、B2+、D2+、C2+ 的氧化性强弱关系是
| A．D2+﹥A2+﹥B2+﹥C2+ | B．C2+﹥B2+﹥A2+﹥D2+ |
| C．D2+﹥C2+﹥A2+﹥B2+ | D．A2+﹥B2+﹥D2+﹥C2+ |
甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-、或I-)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，溶液变为蓝色，则甲、乙、丙依次含有
| A．Br-、I-、Cl- | B．Br-、Cl-、I- |
| C．I-、 Br-、Cl- | D．Cl-、I-、Br- |
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是
| A．Q1+Q2>Q3 | B．Q1+Q2>2Q3 | C．Q1+Q2<Q3 | D．Q1+Q2<2Q3 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
| A．标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10NA |
| B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5NA |
| C．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH) 所含电子数相等 |
| D．1mol乙烷含有的共价键数目为8NA |
如果n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 )的元素可能位于①第ⅢA族 ②第ⅣA族 ③第ⅢB族 ④第ⅠA族
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．①④ |