硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂
中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（4）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+＝ 5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字
母序号） 
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用
含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含 mgFeSO4·7H2O的
片剂。
高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：
回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________________________________。
（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将__________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）已知11OO℃时该反应的平衡常数K=0．263。在1100℃时，测得高炉中。
此时该的化学反应速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。
（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。
800℃时，在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，发生如下反应：
。体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）能说明该反应已达到平衡状态的____________。
A．V(NO2)正="V" (O2)逆B．容器内压强保持不变
C．V(NO)逆="2v" (O2)正 D．容器内气体颜色不变
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________。
A．适当升高温度 B．缩小反应容器的体积
C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂
（3）前2s内氧气的消耗速率为__________。
可逆反应
，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：
（1）升高温度，B转化率___________，v（正） ___________，v（逆）___________。
（2）使用催化剂，A的物质的量___________，若v（正）增大，则v（逆）____________。
（3）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量___________，A的转化率___________。
（4）保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率___________，v（正）_____________。
（5）若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度___________，压强___________。
反应A+3B=2C+2D在4种不同情况下的反应速率分别为：
该反应进行快慢的顺序为____________________．
（1）1．2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13． 128kJ热量，此反应的热化学方程式为_________________________________________。
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为____________。