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题文

在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O(g),在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应:CO(g)+H2O(g)    CO2(g)+H2(g);ΔH=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2。下列说法正确的是(   )

A.当体系压强不变时反应一定达到平衡
B.反应放出的热量为 0.2a kJ
C.若升高温度,v(正)加快, v(逆)减慢,平衡正向移动
D.在相同条件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O(g),重新达平衡时,c(CO)∶c(CO2)=3∶2
科目 化学   题型 选择题   难度 较易
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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下列推论正确的是

A.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
B.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,降低温度能减缓O2的生成速率
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D.在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl [CuCl4]2—(绿)+4H2O,若向溶液中加入食盐颗粒,可使溶液呈现蓝色

根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的

A.2O3(g)═3O2(g)△H<0
B.2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H>0
C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0
D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0

下列有关叙述正确的是

A.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
B.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱
C.SO2溶于水,其水溶液能导电,故SO2是电解质
D.升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快

对于下列各组反应,反应开始时,产生氢气速率最快的是

A.70℃,将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1 的硝酸溶液中
B.60℃,将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中
C.60℃,将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的硫酸溶液中
D.60℃,将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1 的盐酸溶液中

在气体反应中,能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④

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