铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请补充右边原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料、电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应
负极反应 
（3）腐蚀铜
板后的混合溶液中，若 Cu2＋、Fe3＋和 Fe2＋的浓度均为 0.10mol.L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl2溶液中 Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ |
1. 9 |
3.2 |
| Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaCl-溶液 CuO Cu |
实验步骤：
有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有，
（2）它的组成可能是或。
（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为 。
（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是。
化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是。(填编号)
（2）在 K2Cr2O7 + 14HCl
="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中,元素被氧化，
是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：。
（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：。
已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
①Cl2+H2O===HCl+HClO ②2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe
（1）用单线桥法表示反应②中的电子转移情况：______。
（2）若反应②中每生成1 mol Fe，转移电子的物质的量是：________。
（3）将反应①改写成离子方程式：________。
（1）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为。
（2）等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为；同温同压下的体积比为；其中氧元素的原子个数比为。
（3）常用食醋除去水壶中的水垢,以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）。
3
对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O。
（1）遇FeCl3溶液显紫色的A的同分异构体有_______种。B中含氧官能团的名称为_____________。
（2）1molB最多能跟______molH2发生加成反应。
（3）试剂C可选用下列中的_____________。
a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液
（4）
是E一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________________。
（5）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。