现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ 。
下列实验操作正确的是
A．用 溶液检验两瓶均为红棕色的气体： 和 蒸汽 |
| B．用托盘天平称取4.56克食盐 |
C．苯酚粘到手上，应马上用 溶液清洗 |
D．用量筒量取2 98%的浓 ，向其中加水稀释至8Ml |
氢化钠（NaH）是一种离子晶体，它与水反应时生成NaOH和H2。现有mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，并收集到ng氢气。求混合物中铝的质量
(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近的O2—的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度。(已知NiO的摩尔质量为：74．7g·mol－1)
(2)天然的和大部分人工晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷；一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所代替。其结果晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506 g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200 g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084 g。问：
(1)混合物中酸式碳酸盐有________________mol。(不写计算过程)
(2)加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_______________mol。(不写计算过程)
(3)通过计算，确定这两种盐的化学式，写出计算和推理过程。
现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简)
(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为_________。
(2)如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道_______________，理由____________________________________________。
(3)若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为多少？
(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积(V)的取值范围是__________________。