美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）
| A．电路中每流过5mol电子，肯定有5．6 L丙烷被完全氧化 |
| B．该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O |
| C．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极 |
| D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2 +4H2O |
在100mL H
SO
与CuSO的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu
的物质的量浓度为
A．1 mol·L |
B．2 mol·L |
C．3 mol·L |
D．4 mol·L |
下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
| A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者 |
| B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) |
| C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同 |
| D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸 |
为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常温下某无色溶液的AG==12，则此溶液中大量共存的离子组是
| A．Na+、AlO2—、K+、NO3— |
| B．MnO4—、K+、SO42—、 Na+ |
| C．Mg2+ 、SO42—、 HCO3—、Na+ |
| D．NH4+、NO3—、 Al3+、Cl— |
下列叙述正确的是
| A．pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4 |
B．溶液中c（H ）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强 |
| C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 |
| D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 |
对于反应2X(g) + Y(g) 
2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是
| A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大 |
| B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 |
| C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化 |
| D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 |