在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和3molB，发生反应如下：
2A(气)+3B(气) 
3C(气)+D（气）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是
| A．1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molD | B．4molA+6molB |
| C．2molA+3molB+3molC+1molD | D．6molC+2molD |
反应4
（g）＋5
（g）
4NO（g）＋6
（g）在10L密闭容器中进行，
半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）
A． (NH3)="0.0100" mol·L－1·S－1 |
B．(O2)="0.0010" mol·L－1·S－1 |
| C．(NO)="0.0010" mol·L－1·S－1 |
D．(H2O)="0.045" mol·L－1·S－1 |
在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是
A．用电子式表示氢溴酸的形成过程为： |
B．海水中Br-的电子式为： |
| C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl- |
D．Cl-的结构示意图为： |
下图装置可用于
| A．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 | B．用Cu与稀HNO3反应制NO |
| C．加热NaHCO3制CO2 | D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2 |
下列反应属于取代反应的是
| A．苯 → 环己烷 | B．乙酸 → 乙酸乙酯 |
| C．乙烯 → 乙醇 | D．乙醇 → 乙醛 |
XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是
| A．Y是第ⅦA族元素 | B．X是第二周期元素 |
| C．Y－与X2+的最外层电子数相同 | D．化合物XY2的化学键为离子键 |