在一密闭的容器中，反应aA(g) 
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
| A．平衡向逆反应方向移动了 | B．物质A的转化率减少了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．a > b |
下列有关实验的选项与对应图示正确的是
图A图B图C图D
| A．除去CO中的CO2 |
| B．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 |
| C．配制0.10 mol·L－1NaOH溶液 |
| D．记录滴定终点读数为12.20mL |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是
| A．每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为4mol |
| B．Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
| C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
| D．x＝4 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
| A．反应达平衡后，若压缩容器的体积，则SiCl4的转化率增大 |
| B．若反应开始时投入1mol SiCl4、2mol H2，则达到平衡时吸收热量为Q kJ |
| C．若反应4min HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·(L·min)－1 |
| D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，则生成的HCl全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应 |
下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 |
| B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同 |
| D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是
| 选项 |
操作或现象 |
实验目的 |
| A |
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 |
验证铁的吸氧腐蚀 |
| B |
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 |
证明Br—还原性强于Cl— |
| C |
将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中 |
配制FeCl2溶液 |
| D |
将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 |
除去氯气中的HCl气体 |