1.92g铜和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。求：
（1）反应消耗的HNO3的物质的量。
（2）反应生成的气体水洗后剩余多少体积？
10 mL含有a mol HCl的稀盐酸和10 mL含有b molNa2CO3的稀溶液，按下图方式分别缓慢向对方溶液中滴加，并不断摇动试管，试分析下表并完成各题：（题中气体体积均在标准状况下测定，且不考虑气体在水中的溶解）
（1）表中对应过程的离子反应方程式：
①；③。
（2）上述所测六种情况下气体体积V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中为0的有。
（3）V3与V3'的大小关系为V3V3'（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0．01，b=0．008，则V2=mL、V2'=mL。
配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？
(6分)将0.2mol某饱和一元醇完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比为1：3，
(1)求该一元醇的分子式。
(2)该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。
(3)写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。
已知2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H<0 ,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2 mol SO2和1 molO2, 2min反应达平衡时，容器中有1.2 mol SO3，放出热量117.6 kJ,试计算：
（1）写出该反应的热化学方程式。
（2）该反应中SO2的转化率是多少？
（3）其他条件相同，若起始时改为充入2 mol SO3，，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？
在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO
的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+的物质的量是少？其中含有多少个 SO？