为了证明[(NH
4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)]的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
A．取少量硫酸亚铁铵晶 体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
| B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋Z§X§X§K] |
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几 滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO |
| D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH |
如图，有甲、乙两容器，甲保持恒压，乙保持恒容，分别向其中充入1 mol A、3 mol B发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋D(s)，下列说法正确的是( )
A．当乙中混合气体总质量不再变化时即达到化学平衡
B．达平衡时用A表示反应速率时，v(甲)<v(乙)
C．由于容器甲的容积在不断变化，故从反应开始到平衡所需时间比容器乙要长
D．达到平衡时，甲所需时间短，但两容器中A的转化率相等
将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据见下表。下列说法正确的是 ( )
| 温度 |
平衡浓度/(mol·L－1) |
|
| c(NH3) |
c(CO2) |
|
| T1 |
0.1 |
|
| T2 |
0.1 |
A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1)
在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) 
N2O4(g)，此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1 mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是 ( )
| A．X>Y | B．X<Y | C．X＝Y | D．不能确定 |
将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋bB(g) 
cC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的
，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x mol·L－1，下列说法正确的是 ( )
A．化学计量数的关系：b<c
B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为
mol·(L·min)－1
D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 ( )
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C