下列离子方程式书写正确的是
| A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+2H2O＋CO32－ |
| B．氯气与水的反应：Cl2＋H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ |
| C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3－+4H+ |
| D．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+OH－+6H2O = [Al(OH)4]－+3H2↑ |
某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L-1，则在这4 min内它的平均反应速率为( )
| A．0.2 mol·L-1·min-1 |
| B．0.1 mol·L-1·min-1 |
| C．0.04 mol·L-1·min-1 |
| D．0.08 mol·L-1·min-1 |
下列说法正确的是( )
| A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 |
| B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 |
| C．化学反应速率的单位由浓度单位决定 |
| D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 |
在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：
C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH=-110．5 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH="-283" kJ·mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )
| A．172．5 kJ | B．1 149 kJ | C．283 kJ | D．517．5 kJ |
已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)
SO3(g) ΔH=-98．32 kJ·mol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应，最终放出的热量( )
| A．=196．64 kJ | B．=98．32 kJ | C．<196．64 kJ | D．>196．64 kJ |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-9．48 kJ
（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=26．48 kJ
下列判断正确的是( )
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 |
| D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低 |