（1）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N2(g) ＋ 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H = 67.7kJ·mol－1
N2H4(g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = －543 kJ·mol－1
H2(g) ＋ F2 (g) ＝ HF (g) △H = －269 kJ·mol－1
H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O (g) △H = －242 kJ·mol－1
①肼和NO2反应的热化学方程式为：
_____ 。
②有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为： 。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆） 固体，它在高温下能传导O2－离子。以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列问题：
①电池反应方程式为 ；
②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向 极移动（填“正”或“负”）
下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
⑥ |
⑦ |
||||||
| 3 |
① |
③ |
⑤ |
⑧ |
⑩ |
|||
| 4 |
② |
④ |
⑨ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，除⑩外原子半径最大的是。
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是。
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为。
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为。
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式____________________。
（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为 ___；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为 _____；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_____________________。
利用氧化还原反应原理配平
NH3 + Cl2
N2 + NH4Cl
在反应中元素被氧化，是还原产物。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成N2的体积（标准状况）L。
(6分)按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g 10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。a、b、c为石墨电极，d为铜电极．
（1）标准状况下，b极产生气体的体积为__________L。
（2）c极上析出固体的质量为____________g。
为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃。
在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。
| 实验 序号 |
温度℃ |
初始CCl4浓度 （mol·L—1） |
初始H2浓度（mol·L—1） |
CCl4的平衡转化率 |
| 1 |
110 |
1 |
1.2 |
A |
| 2 |
110 |
1 |
1 |
50% |
| 3 |
100 |
1 |
1 |
B |
（1）此反应在110℃时平衡常数为。
（2）实验l中，CCl4的转化率A50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）实验3中，B的值（选填序号）。
A．等于50％B．大于50％
C．小于50％ D．从本题资料，无法判断
（4）120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L-1和4 mol·L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x％）和生成物中CHCl3，的百分含量（y％）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）。在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol·L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是 ________（选填序号）。
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－574 kJ·mol-1 ；平衡常数为K1 ；
2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)＝CH4(g)+4NO(g)ΔＨ＝＋1160 kJ·mol-1 ；平衡常数为K2 。
请回答下列问题：
（1）反应CH4 +2NO2
N2＋CO2+2H2O(g) 的平衡常数K＝（用K1、K2表示）。
（2）若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2 ，整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为kJ。