有下列四种溶液①0.01mol/L的H2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是
| A．c(H+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ |
| B．c(H2S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④ |
| C．c (S2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞① |
| D．c(HS－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞① |
对可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成 |
| D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍 |
已知反应：mX(g)＋nY(g) 
qZ(g) ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法中正确的是
| A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
| C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 |
| D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241．8 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285．8 kJ·mol－1
下列说法错误的是
| A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241．8 kJ的热量 |
| B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目 |
| C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285．8 kJ·mol－1 |
| D．1 molH2和molO2所具有的总能量大于1mol H2O(g)所具有的总能量 |
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是
| A．ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 | B．ΔH＝－2 658 kJ·mol－1 |
| C．ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 | D．ΔH＝－1 526 kJ·mol－1 |
80℃时,2L密闭容器中充入0．40molN2O4,发生反应N2O4
2NO2 △H=＋QkJ·mol－1(Q>0) ,获得如下数据:
| 时间/s |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(NO2)/mol·L－1 |
0．00 |
0．12 |
0．20 |
0．26 |
0．30 |
0．30 |
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20~40s内，v(N2O4)=0．004mol/(L·s)
C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ
D．100s时再通入0．40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大