向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝
2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有关分析中正确的是
| A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应 |
| B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂 |
| C．反应②中CuSO4是氧化产物 |
| D．反应①中SO2发生还原反应 |
只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是
| A．Ba(OH)2 | B．H2S | C．NaOH | D．AgNO3 |
下列关于定量测定的说法，错误的是
| A．发现操作失误，应该重做实验 | B．测定结果有偏差，也要记录在实验报告上 |
| C．误差分析后，可更改数据 | D．实验报告不能预先完全做好 |
金属在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是
| A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。 |
| B．现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造，硬铝含有的元素是Al、Cu、Mg等。 |
| C．金属在自然界中一般以化合态存在，越活泼的金属越难冶炼。 |
| D．日常生活中应用的金属材料一般为合金，合金的熔点一般比组分金属高。 |
下列性质中，不属于金属共同性质的是
A导电、导热性B、金属光泽C、熔点较高 D、延展性
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）
| A．(b-a) /V mol·L-1 | B．(2b-a)/V mol·L-1 |
| C．2(b-a)/V mol·L-1 | D．4（2b-a)/V mol·L-1 |